第一章 化學(xué)實驗基本方法 一. 化學(xué)實驗基本方法 1、易燃易爆試劑應(yīng)單獨保存,防置在遠(yuǎn)離電源和火源的地方。 2、酒精小面積著火,應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學(xué)灼傷應(yīng)立即用大量水清洗,邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。 3、產(chǎn)生有毒氣體的實驗應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。 4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。 5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來,一般都是為了濃縮結(jié)晶溶質(zhì)。 6、粗鹽含雜質(zhì)主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分離提純方法是“鋇碳先,堿隨便,接過濾,后鹽酸”的方法。 7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀產(chǎn)生,證明含有SO42-。 8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,則證明含Cl-;酸化的目的是 防止碳酸銀等沉淀的生成 。 9、蒸餾是分離液液互溶物的方法,常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。 10、萃取是用某種物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度的不同,從溶解度小的溶劑中轉(zhuǎn)移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中進(jìn)行,后者操作時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。 11、常見的有機(jī)萃取劑是CCl4和苯,和水混合后分層,分別在下層和上層。 12、Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4-(紫或紫紅色)、[Fe(SCN)]2+ (血紅色或紅色);淀粉溶液+I2→顯藍(lán)色 溴、碘的單質(zhì)在幾種溶劑中的顏色:
13、儀器的洗滌 ⑴標(biāo)準(zhǔn):儀器內(nèi)壁水膜均勻附著,既不聚成水滴,也不成股流下,表示儀器已洗干凈。 ⑵若附著不易用水洗凈的物質(zhì)時,應(yīng)選不同的“洗滌劑”區(qū)別對待。如: 二、化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用 1、注意“同種微粒公式算”的途徑 2、微?;プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比) 3、CB誤差分析法 ① 俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣) ② 偏大偏小看公式:CB=mB/V 4、稀釋或濃縮定律 C濃B·V濃體=C稀B·V稀體 5、CB、ω、S之間換算式: CB=(1000ρω)/M ; ω=S/(100+S) 6、CB配制一般操作 計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻 7、阿伏伽德羅定律及其推論 ① “三同必一同”(同T、P、V必同N或n) ② “二同成比例” 等溫等壓: V1:V2=n1:n2 M1:M2=ρ1: ρ2=D 等溫等容: P1:P2= n1:n2 (均來自于PV=nRT或PM=ρRT) 第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化 一、物質(zhì)的分類 1、常見的物質(zhì)分類法是樹狀分類法和交叉分類法。 2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。 3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別。 當(dāng)光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。 4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。 5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。 二、離子反應(yīng) 1、常見的電解質(zhì)指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,從而可以導(dǎo)電。 2、非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機(jī)物等);單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質(zhì)參與的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 4、強(qiáng)酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強(qiáng)堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。 5、用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。 在正確書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。 6、復(fù)分解反應(yīng)進(jìn)行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。 7、離子方程式正誤判斷主要含 ①符合事實 ②滿足守恒(質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒) ③拆分正確(強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆) ④配比正確(量的多少比例不同)。 8、常見不能大量共存的離子: ①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成) ②發(fā)生氧化還原反應(yīng)(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-) ③絡(luò)合反應(yīng)(Fe3+、Fe2+與SCN-) ④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。 三、氧化還原反應(yīng) 1、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移,氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價的升降。 2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。 得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物,氧化劑具有氧化性。 3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等, 常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等 4、標(biāo)出氧化還原電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目有“雙線橋法”,要點是“同種元素前指后,得失個數(shù)標(biāo)上頭” “單線橋法”要點是:“失指得,上標(biāo)數(shù)”。 5、能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)必須符合 : 強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑 6、 氧化還原反應(yīng)規(guī)律 ①守恒律(得失電子守恒) ②強(qiáng)弱律(自發(fā)進(jìn)行必滿足“雙強(qiáng)變雙弱”、“一劑遇兩劑先與強(qiáng)反應(yīng)”)。 7、氧化還原強(qiáng)弱判斷法 ①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱” ②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對應(yīng)的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱) ③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應(yīng)能力越強(qiáng))。 第三章 金屬及其化合物 一、 金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、5000年前使用的青銅器,3000年前進(jìn)入鐵器時代,20世紀(jì)進(jìn)入鋁合金時代。 2、金屬的物理通性是:不透明,有金屬光澤,導(dǎo)電,導(dǎo)熱,延展性好。 3、鈉在空氣中加熱,可觀察如下現(xiàn)象:熔成小球,劇烈燃燒,黃色火焰生成淡黃色固體。 4、鋁箔加熱,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。 5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。 怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的鈉再放入煤油中。 6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面,熔成小球,四處游動,溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水,反應(yīng)放熱且鈉熔點低,產(chǎn)生氣體迅速,生成NaOH的性質(zhì)。 7、銀白色的鈉放入空氣中,會逐漸變?yōu)?/span>Na2O、NaOH、Na2CO3·10H2O、Na2CO3白色粉末。 8寫出①鈉在空氣中加熱、②鐵在O2中燃燒、③鈉和水的反應(yīng)、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸氣的反應(yīng) 的方程式 一、 幾種重要的金屬化合物 1、Na2O2是淡黃色固體,與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體,離子方程式是 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。 2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小,加水是否結(jié)塊的物理方法外,還可以 ① 加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。 ② 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3 。 ③ 加等濃度的HCl放出氣體快的是 NaHCO3 。 3、焰色反應(yīng)是物理性質(zhì),鈉元素為黃色,鉀元素為紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為 黃 色。 4、焰色反應(yīng)的操作為,先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲,然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止,再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。 5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水,離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。 6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應(yīng)使溶液溫度升高,加快了反應(yīng)速度,最后生成 氣體 的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小,速度變慢。 2mol Al完全反應(yīng)放出標(biāo)況下氣體是 67.2 L。 7、明礬和FeCl3都可凈水,原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質(zhì)一起沉淀。 8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是:白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是:開始無沉淀,后來沉淀迅速增加至定值。 9、鐵的三種氧化物化學(xué)式分別是FeO 、Fe2O3 、 Fe3O4 。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 。 10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。化學(xué)反應(yīng)方程式為 FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓ 11、Fe2+和Fe3+中加入KSCN都能反應(yīng),Fe3+變紅色,不變色的溶液中通入Cl2也可變色。 12、寫出① Fe2+和Cl2; ②FeBr2和足量Cl2; ③FeCl3和Cu反應(yīng)的離子方程式 ①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- ③2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 13、Fe3+和下列哪些離子不能大量共存?Br-、I-、S2-、SCN-、OH-、SO42-、Cl- (下畫線的不能大量共存)。 第三章 非金屬及其化合物 一、 無機(jī)非金屬材料的主角——硅 1、 構(gòu)成有機(jī)物的最不可缺少的元素是碳,硅是構(gòu)成巖石和礦物的基本元素。 2、 SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體,是光纖的基本原料。 3、 凡是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質(zhì),且一般溶劑中都不溶解。 4、 SiO2和強(qiáng)堿、氫氟酸都能反應(yīng)。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。 5、 硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠,離子方程式為 SiO32-+2H+=H2SiO3 。凝膠加熱后的多孔狀物質(zhì)叫硅膠,能做干燥劑和催化劑載體。 6、 正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O·Al2O3·6SiO2 7、 晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,還可以制造光電池和芯片。 二、 富集在海水中的元素——氯 1、 氯氣是黃綠色氣體,實驗室制取的離子方程式為 MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ,這里MnO2是氧化劑,Cl2是氧化產(chǎn)物。 2、 實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸,就可以得到干燥純凈的氯氣。 3、 鐵和Cl2反應(yīng)方程式為 2Fe+3Cl2 2FeCl3 ,H2點燃后放入Cl2中,現(xiàn)象是:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,這是工業(yè)制鹽酸的主反應(yīng)。 4、 Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)為 Cl2+H2O=HCl+HClO ,氯水呈黃綠色是因為含Cl2,具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸,久置的氯水會變成稀鹽酸。 5、 氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色,氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分為NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。 6、 檢驗溶液中的Cl-,需用到的試劑是,AgNO3溶液和稀HNO3。 三、 硫和氮的氧化物 1. 硫單質(zhì)俗稱硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內(nèi)壁上沾的單質(zhì)硫。 2. SO2是無色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為 SO2+H2O H2SO3 ,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。 3. 鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現(xiàn)象是品紅褪色,加熱后又恢復(fù)紅色。 4. SO2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色),再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過澄清石灰水(變渾濁),可同時證明二者都存在。 5. SO2具有氧化性的方程為: 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ,與Cl2、H2O反應(yīng)失去漂白性的方程為 Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。 6. SO3標(biāo)況下為無色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。 12、 常見物質(zhì)除雜方法 13、 久置濃硝酸顯黃色是因為 含有分解生成的NO2 ;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為 含有Fe3+ 。保存濃硝酸方法是 在棕色瓶中,放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色 ,滴入稀硝酸現(xiàn)象是 溶液只變紅 。 14、 冷濃硫酸和硝酸都可以用Fe、Al容器盛放原因是 表面生成致密的氧化層阻止了里邊的金屬進(jìn)一步氧化(鈍化) 。 15、 Fe和少量稀硝酸反應(yīng)的方程式為:3Fe+8HNO3(?。?3Fe(NO3)2+4H2O。 |
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