1.教材P2

古希臘曾盛行一種叫做“原性論”的哲學(xué)，把世界萬物的本原歸結(jié)為四種基本性質(zhì)——冷、熱、干、濕；它們兩兩結(jié)合，便形成四種基本元素——土、水、氣、火；四種元素再按不同比例結(jié)合，便得到世間萬物?？梢?，原性論認(rèn)為物質(zhì)的性質(zhì)與變化決定了物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。

在通常條件下，除了稀有氣體，所有其他元素的原子總是跟同種或異種原子結(jié)合而存在，于是有了分子。

2.教材P3

空氣中的O₂是我們須臾不能離開的，而空氣里的O₃卻不應(yīng)多于1.2mg/L，否則有害。

3.教材P3

有時(shí)，分子組成完全不同，卻由于有類似的結(jié)構(gòu)而有某些相近的性質(zhì)。1933年，杜瑪克將第一種磺胺藥——對氨基苯磺酰胺應(yīng)用于醫(yī)學(xué)，因此而榮獲1939年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)。過了許多年，生物學(xué)家才搞清楚，磺胺藥之所以能殺菌，是由于磺胺藥在結(jié)構(gòu)上類似于細(xì)菌必須的營養(yǎng)物——對氨基苯甲酸，細(xì)菌誤將磺胺藥當(dāng)作對氨基苯甲酸，才被殺死。

4.教材P3-P4

貝殼的無機(jī)成分主要是CaCO₃，而貝殼有外層和內(nèi)層之分，分別是兩種晶體結(jié)構(gòu)不同的碳酸鈣，外殼叫方解石，內(nèi)層叫霰（xian，四聲）石，各有各的功能——方解石因堅(jiān)硬而起保護(hù)作用，霰石因光滑而使軟體自由移動(dòng)。

5.教材P5

掃描隧道電子顯微鏡的探測器（碳納米管）上的有機(jī)分子（吡啶）探針正在檢出原子存儲(chǔ)的信息。

在金剛石表面上排列氫原子（灰）和氮原子（綠），可大大提高信息存儲(chǔ)量。

6.教材P6

1920年，丹麥科學(xué)家玻爾在他提出的氫原子模型（1913年）基礎(chǔ)上，提出構(gòu)造原理，即從氫開始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入原子核外“殼層”的順序，由此開啟了用原子結(jié)構(gòu)解釋元素周期律的篇章。

5年后，玻爾的“殼層”落實(shí)為“能層”與“能級”，厘清了核外電子的可能狀態(tài)，復(fù)雜的原子光譜得以詮釋。

1936年，德國科學(xué)家馬德隆發(fā)表了以原子光譜事實(shí)為依據(jù)的完整的構(gòu)造原理。

7.教材P8

銫和銣?zhǔn)峭ㄟ^原子光譜發(fā)現(xiàn)的，其光譜圖中有特殊的藍(lán)光和紅光。

稀有氣體氦是分析太陽光譜發(fā)現(xiàn)的。

在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。

8.教材P11

離散的譜線

9.教材P15

電子自旋

10.教材P18

元素按其原子核電荷數(shù)遞增排列的序列稱為元素周期系。元素周期表是呈現(xiàn)元素周期系的表格。元素周期系只有一個(gè)，元素周期表多種多樣。

11.教材P22

對角線規(guī)則：在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的（如鋰和鎂在過量的氧氣中燃燒均生成正常氧化物，而不是過氧化物），這種相似性被稱為對角線規(guī)則。

12.教材P23

第一電離能：C<H<O

13.教材P24

部分元素第一電離能大小變化原因解釋

14.教材P26

稀有氣體及其化合物的發(fā)現(xiàn)

15.教材P37

鍵能可通過實(shí)驗(yàn)測定，更多的卻是推算獲得的。例如，斷開CH₄中的4個(gè)C-H所需能量并不相等，因此，CH₄中的C-H鍵能只是平均值。

鍵長是構(gòu)成化學(xué)鍵的兩個(gè)原子的核間距。不過，分子中的原子始終處于不斷振動(dòng)之中，鍵長只是振動(dòng)著的原子處于平衡位置時(shí)的核間距。

16.教材P38

鍵長和鍵角的數(shù)值可以通過晶體的X射線衍射實(shí)驗(yàn)獲得。

17.教材P44

一些分子的空間結(jié)構(gòu)模型

18.教材P47

價(jià)層電子對互斥模型對分子空間結(jié)構(gòu)的預(yù)測少有失誤，但它不能用于預(yù)測以過渡金屬為中心原子的分子。

19.教材P53

臭氧分子中的共價(jià)鍵是極性鍵，臭氧分子是極性分子。

20.教材P53

表面活性劑和細(xì)胞膜

21.教材P54

烴基（符號R-）是推電子基團(tuán)，烴基越長推電子效應(yīng)越大。

22.教材P55

分子結(jié)構(gòu)修飾與分子的性質(zhì)

23.教材P56

壁虎與范德華力

24.教材P57

接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比按化學(xué)式H₂O計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量大一些，這是因?yàn)榻咏姆悬c(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互締合，形成所謂的締合分子。

25.教材P57

氫鍵的表示方法

26.教材P58

生物大分子中的氫鍵

氫鍵是蛋白質(zhì)具有生物活性的高級結(jié)構(gòu)的重要原因，DNA雙螺旋的兩個(gè)螺旋鏈也正是通過氫鍵相互結(jié)合的。

27.教材P59

“相似相溶”規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。

“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。例如，乙醇的化學(xué)式為CH₃CH₂OH，其中的-OH與水分子的-OH相近，因而乙醇能與水互溶；而丙醇CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂OH中的烴基較大，其中的-OH跟水分子的-OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。

28.教材P59

碘在水溶液里可發(fā)生如下反應(yīng)：I₂+I^-I₃^-

29.教材P61

巴斯德與手性

30.教材P68

等離子體、液晶

31.教材P69

玻璃、炭黑屬于非晶體（玻璃又稱玻璃體、炭黑又稱無定形體）。

32.教材P70

瑪瑙是熔融態(tài)SiO₂快速冷卻形成的，而水晶則是熔融態(tài)SiO₂緩慢冷卻形成的（形成瑪瑙的熔融態(tài)SiO₂由于含不同雜質(zhì)而常有鮮艷的顏色，如紅、橙、黃、綠、藍(lán)，乃至黑色，當(dāng)然，也有白色的。而水晶大多是無色透明的，含雜質(zhì)時(shí)，才得到紫水晶或墨晶等）。

33.教材P71

34.教材P72

在水晶柱面上滴一滴熔化的石蠟，用一根紅熱的鐵針刺中凝固的石蠟，你會(huì)發(fā)現(xiàn)石蠟在不同方向熔化的快慢不同。這是由于水晶導(dǎo)熱性的各向異性造成的。

35.教材P74

準(zhǔn)晶，是一種介于晶體和非晶體之間的固體。

36.教材P75

單晶衍射圖、非晶態(tài)與晶態(tài)SiO₂粉末衍射圖譜

37.教材P79

在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍只有4個(gè)緊鄰的水分子。盡管氫鍵比共價(jià)鍵弱得多，不屬于化學(xué)鍵，卻跟共價(jià)鍵一樣具有方向性，即氫鍵的存在迫使在四面體中心的每個(gè)水分子與四面體頂角方向的4個(gè)相鄰水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留有相當(dāng)大的空隙，其密度比液態(tài)水的小。當(dāng)冰剛剛?cè)诨癁橐簯B(tài)水時(shí)，熱運(yùn)動(dòng)使冰的結(jié)構(gòu)部分解體，水分子間的空隙減小，密度反而增大，超過4℃時(shí)，才由于熱運(yùn)動(dòng)加劇。分子間距離加大，密度漸漸減小。

38.教材P80

金屬鎂與二氧化碳的反應(yīng)

39.教材P80

天然氣水合物

40.教材P81

石英晶體中的硅氧四面體

41.教材P87

大量離子晶體的陰離子或陽離子不是單原子離子，有的還存在電中性分子（如H2O、NH3等）。例如，CaCO3、K2SO4、(NH4)2SO4、CuSO4·5H2O、Cu(NH3)4SO4·H2O等，在這些離子晶體中還存在共價(jià)鍵、氫鍵等。（注：離子晶體中也存在范德華力，只是當(dāng)能量份額很低時(shí)不提及。）然而，貫穿整個(gè)晶體的主要作用力仍是陰、陽離子之間的作用力。

42.教材P88

離子液體

43.教材P89

離離子鍵的百分?jǐn)?shù)是依據(jù)電負(fù)性的差值計(jì)算出來的，差值越大，離子鍵的百分?jǐn)?shù)越大。

44.教材P91

硅酸鹽

45.教材P92

我們通常說純物質(zhì)有固定的熔點(diǎn)，但當(dāng)純物質(zhì)晶體的顆粒小于200nm（或者250nm）時(shí)，其熔點(diǎn)會(huì)發(fā)生變化。

46.教材P98

超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體。超分子定義中的分子是廣義的，包括離子。

超分子的重要特征：分子識別、自組裝。

超分子的實(shí)例：

47.教材P100【練習(xí)與應(yīng)用】

T9.工業(yè)鹽酸（俗稱粗鹽酸）呈亮黃色，已證明了這是配合物[FeCl₄]^-的顏色。請用實(shí)驗(yàn)定性證明這種配合物只有在高濃度Cl^-的條件下才是穩(wěn)定的。

 參考答案：